明晟環(huán)保：氨法脫硫工藝中的化學(xué)步驟
1.煙氣中SO2溶解于水形成H2SO3。
2.氨吸收劑溶解于水形成NH3.;H2O。
3.溶解于水形成的NH3.H2O與溶解于水形成的H2SO3進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)形成(NH4)2SO3。
4.形成的(NH4)2SO3在氧化空氣的作用下氧化形成(NH4)2SO4
氨法脫硫過(guò)程的總化學(xué)反應(yīng)式可以綜合表示為：
SO2+H2O+XNH3=(NH4)xH2-xSO3
(NH4)xH2-xSO3+1/2O2+(2-x)NH3=(NH4)2SO4
雖然該綜合反應(yīng)式中列出了主要的反應(yīng)物和生成物，但整個(gè)反應(yīng)過(guò)程非常復(fù)雜，可以通過(guò)以下的一系列反應(yīng)過(guò)程表示：
A：脫硫塔中SO2的吸收
SO2 + H2O → H2SO3 (1)
B：H2SO3同溶于水中的(NH4)2SO4和NH4HSO3起反應(yīng)。
H2SO3 +(NH4)2SO4 →NH4HSO4 + NH4HSO3 (2)
H2SO3+(NH4)2SO3 →2NH4HSO3 (3)
C：吸收劑氨的溶解
NH3 + H2O → NH4OH →NH4+ + OH- (4)
由于反應(yīng)(4)的進(jìn)行，可以不斷提供中和用的堿度及反應(yīng)用的銨離子。氨同溶于水中的H2SO3、NH4HSO4和NH4HSO3起反應(yīng)。
D：中和吸收的SO2
SO2極易與堿性物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，形成亞酸鹽。堿過(guò)剩時(shí)生成正鹽;SO2過(guò)剩時(shí)形成酸式鹽。
SO2 + NH4OH→ NH4HSO3 (5)
SO2 + 2NH4OH →(NH4)2SO3 + H2O (6)
由于反應(yīng)(5)、(6)的進(jìn)行，可以使更多SO2可被吸收。
E：吸收得到的(亞)酸(氫)銨氧化成酸(氫)銨
亞酸鹽不穩(wěn)定，可被煙氣及氧化空氣中的氧氣氧化成穩(wěn)定的酸鹽。
2 NH4HSO3 + O2 → 2NH4HSO4 (7)
2(NH4)2SO3 + O2 →2(NH4)2SO4 (8)
F：硫銨溶液濃縮后結(jié)晶析出硫銨固體
硫銨 + 水 → 硫銨固體 + 水蒸汽
G：脫硝功能
氨法脫硫在脫出SO2的同時(shí)，對(duì)氮氧化物也有一定的脫除效果，其反應(yīng)原理如下：
煙氣中氮氧化物(NOx)主要以NO(占NOx的90%)形式存在，其次是NO2、N2O5等。在 一定溫度下，NO 在空氣中部分氧化成NO2，建立如下平衡：
NO+ 1/2O2 = NO2
在一定溫度的水溶液中，亞硫酸銨(NH4)2SO3與水中溶解的NO2反應(yīng)生成(NH4)2SO4 與N2，建立如下平衡：
2(NH4)2SO3 + NO2 =
2(NH4)2SO4 + 1/2N2 ↑
亞硫酸銨(NH4)2SO3與水中溶解的NO反應(yīng)生成(NH4)2SO4與N2，建立如下平衡：
(NH4)2SO3+ NO= (NH4)2SO4+
1/2N2↑
亞酸氫銨NH4HSO3與水中溶解的NO2反應(yīng)生成NH4HSO4 與N2，建立如下平衡：
4NH4HSO3+2NO2→4NH4HSO4+N2↑
明晟環(huán)保憑借幾十年的化工經(jīng)驗(yàn)，以實(shí)體工業(yè)求發(fā)展，以低碳經(jīng)濟(jì)、變廢為寶為理念，從根本上解決了高耗能和二次污染問(wèn)題，使超低排放科技化、系統(tǒng)化。
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